鉅大LARGE | 點擊量：7879次 | 2018年12月03日
原電池的工作原理及形成條件
原電池是利用兩個電極的電勢不同，產生電勢差，從而使電子流動產生電流，是一種將化學能轉化成電能的裝置。由于各種型號的原電池氧化還原反應的可逆性很差，放完電后，不能重復使用，故又稱為一次電池。
原電池的工作原理及形成條件
原電池的工作原理
1、負極：發生失電子的氧化反應，且還原性強的先失電子；
正極：發生得電子的還原反應，且氧化性強的先得電子。
符合Exic IIB T4 Gc防爆標準
充電溫度：0~45℃
-放電溫度：-40~+55℃
-40℃最大放電倍率：1C
-40℃ 0.5放電容量保持率≥70%
2、外電路：電流由正極流向負極，電子由負極流向正極；
內電路：電流由負極流向正極，陽離子與電流方向一致，陰離子與電流方向相反。
3、鹽橋的組成和作用：
①鹽橋中裝有飽和的KCl、KNO3等溶液和瓊膠制成的膠凍。
②鹽橋的作用：a.連接內電路，形成閉合回路；b.平衡電荷，使原電池不斷產生電流；c.將電解質分為正極區和負極區，減少了副反應的發生，電池工作效率提高。
原電池的工作原理及形成條件
原電池的形成條件
（1）電極材料。兩種金屬活動性不同的金屬或金屬和其它導電性（非金屬或某些氧化物等）；
（2）兩電極必須浸沒在電解質溶液中；
（3）兩電極之間要用導線連接，形成閉合回路。
說明：
①一般來說，能與電解質溶液中的某種成分發生氧化反應的是原電池的負極。
②很活潑的金屬單質一般不作做原電池的負極，如K、Na、Ca等。
原電池原理在工農業生產、日常生活、科學研究中具有廣泛的應用。
原電池正負極的判斷
（1）由組成原電池的兩極材料判斷：一般來說，較活潑的或能和電解質溶液反應的金屬為負極，較不活潑的金屬或能導電的非金屬為正極。但具體情況還要看電解質溶液，如鎂、鋁電極在稀硫酸在中構成原電池，鎂為負極，鋁為正極；但鎂、鋁電極在氫氧化鈉溶液中形成原電池時，由于是鋁和氫氧化鈉溶液發生反應，失去電子，因此鋁為負極，鎂為正極。
（2）根據外電路電流的方向或電子的流向判斷：在原電池的外電路，電流由正極流向負極，電子由負極流向正極。
（3）根據內電路離子的移動方向判斷：在原電池電解質溶液中，陽離子移向正極，陰離子移向負極。
（4）根據某電極附近pH的變化判斷析氫或吸氧的電極反應發生后，均能使該電極附近電解質溶液的pH增大，因而原電池工作后，該電極附近的pH增大了，說明該電極為正極，金屬活動性較弱。
原電池通常是由正電極、負電極、電解質、隔離物和殼體構成的，可以被制成各種不同的性狀和尺寸，使用非常方便，在工農業、特種工業、和通信、照明、醫療等領域應用廣泛，并且成為了日常生活中收音機、照相機、計算器、電子表、玩具、助聽器等常用電器的電源。
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